Question

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C1₂＞Fe³⁺則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）c：
供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液  d．無(wú)水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)、
證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）依據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用，鐵離子使硫氰化鉀溶液變紅色分析；
（3）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去；
（4）根據(jù)CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液是否除盡；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾．

解答 解：（1）制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣中含有氯化氫氣體，通過(guò)裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來(lái)來(lái)證明Cl₂＞Fe³⁺，因此選KSCN與FeCl₂的混合溶液，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；c；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，
二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，
需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na₂SiO₃；
（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳?xì)怏w；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
故答案為：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析，物質(zhì)性質(zhì)的比較，掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．