【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)/(L3·mol－3)

5×104

2

1.9×10－5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25 ℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v正＞v逆

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是=2×10-5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則，所以此時(shí)v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，相當(dāng)于是使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質(zhì)量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gmol-1

C.NO的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(shí)(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺(tái) F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實(shí)驗(yàn)中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實(shí)驗(yàn)_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測液濃度比實(shí)際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會(huì)____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)H是A的同分異構(gòu)體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為______，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應(yīng)類型為_____。

(5) 寫出④的反應(yīng)方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)

(1)丙的化學(xué)式為___；

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；

(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。

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