【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知：HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l)△H＝+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol②。則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

【答案】B

【解析】

A.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以將1mol HI氣體在密閉容器中充分分解也不能完全反應(yīng)，故放出熱量小于26.5kJ，A錯誤；

B．由于燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，可知氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol，B正確；

C、根據(jù)蓋斯定律②－①，整理可得N2H4(l) + 2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.3kJ/mol，C錯誤；

D．NaOH是強堿，20.0 g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液與強酸稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，中和熱是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4 kJ/mol，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl。以下說法正確的是（ ）

A.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.裝置B中的攪拌子是由鐵直接鑄造

C.裝置B中反生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

D.裝置C中用干燥管替代導(dǎo)管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)

C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)＝________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（只列表達式和計算式，不必計算出結(jié)果）

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________________(填字母)。

A．將CH3OH(g)及時液化抽出 B．升高溫度

C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)，濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2) 試劑X常選用SO2，寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反應(yīng)為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

① 步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。

② 該補血劑中亞鐵離子的含量為________mg/片(請寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)/(L3·mol－3)

5×104

2

1.9×10－5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25 ℃時，反應(yīng)G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃時，測得某時刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

①打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

②A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)通過步驟①、②得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是__________，X是________(寫化學(xué)式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟②中未寫的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中（ ）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2

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