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【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)H是A的同分異構體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結構簡式為____________________。

(3) B的結構簡式為______，G的結構簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，⑤的反應類型為_____。

(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。

(6) 以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。

【答案】羰基 消去反應 +

【解析】

根據(jù)信息，反應②發(fā)生還原反應，－NO2→－NH2，即B的結構簡式為，反應①發(fā)生硝化反應，即A的結構簡式為，根據(jù)M的結構簡式，推出反應⑥類型為加聚反應，即G的結構簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H10O3，按照G的結構簡式，推出E的結構簡式為，F中含有醇羥基，則反應④為加成反應，推出F的結構簡式為，反應⑤則發(fā)生消去反應；

根據(jù)信息，反應②發(fā)生還原反應，－NO2→－NH2，即B的結構簡式為，反應①發(fā)生硝化反應，即A的結構簡式為，根據(jù)M的結構簡式，推出反應⑥類型為加聚反應，即G的結構簡式為，根據(jù)問題（4），推出E的分子式為C6H10O3，按照G的結構簡式，推出E的結構簡式為，F中含有醇羥基，則反應④為加成反應，推出F的結構簡式為，反應⑤則發(fā)生消去反應；

（1）根據(jù)上述分析，A中含氧官能團是羰基；

（2）能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明酚羥基，H中應含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜有5組峰，說明有5種不同環(huán)境的氫，應是對稱結構，即結構簡式為；

（3）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為，G的結構簡式為；

（4）F→G消除－OH，引入碳碳雙鍵，即反應⑤的類型為消去反應；

（5）反應④為加成反應，其反應方程式為+ ；

（6）D為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，將乙醛氧化成乙酸，將乙醛與H2發(fā)生加成反應生成乙醇，然后乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，得到乙酸乙酯，流程圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為________。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)/(L3·mol－3)

5×104

2

1.9×10－5

A.上述反應是熵增反應

B.25 ℃時，反應G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數(shù)是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃時，測得某時刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

①打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

②A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。

請回答：

(1)B中反應的離子方程式是___________。

(2)通過步驟①、②得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C裝置的作用是__________，X是________(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟②中未寫的操作和現(xiàn)象是___________。

(5)D中反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣，下列關于Na2O2的敘述正確的是（ ）

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：

(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變______色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，產生白色沉淀（已知：AgSCN為白色沉淀），溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為_______（請從平衡移動的角度解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________；

（2）A與乙醇反應的化學方程式________；

（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）____L；

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型為___。

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