1．在能使石蕊變紅的無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、CO32-
C．K+、HCO3-、NO3-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-

分析 在能使石蕊變紅的無色溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
D．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液．

解答 解：在能使石蕊變紅的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．SO32-、CO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9g，則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為在裝置D后連接以尾氣處理裝置
（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中		固體物質(zhì)全部完全溶解
　步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液a．  如果
b．  如果
步驟：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為Cl2O（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學式為CuO，①中加熱溫度的范圍應控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應，產(chǎn)物之一為NaN02．已知常溫時Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應后濾去藍色沉淀即可，該固體可以為D（填選項字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標準溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量，主要反應為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測定NaCl溶液中的c（Cl-）時，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；實驗中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因為K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時，有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結合，對滴定結果造成誤差）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．1molNa2O2與足量的水反應失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　�。�
A．生成氯氣的相對分子質(zhì)量為71B．生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移5 NA個電子
C．生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/molD．1molH37Cl參加反應轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中，溶質(zhì)為未反應完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中有可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成溴苯

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