14．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)，加入水，溶液酸性減弱，促進水的電離；
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，加入少量NaHCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，和次氯酸不反應(yīng)；
C．通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
D．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-））+c（ClO-）+c（OH-），加入少量固體NaOH，溶液為中性時c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）；

解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
A．加入少量水，溶液酸性減弱，促進水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確．
B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根離子，加入少量NaHCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，促進和諧平衡正向進行，次氯酸濃度增大，次氯酸根離子濃度增大，故B錯誤；
C．通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故C錯誤；
D．加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），溶液呈中性，則有：c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題既考查了化學(xué)平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．霧霾天氣對大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來了不利影響，因此引起了人們的高度重視．下列有關(guān)霧霾的敘述中不正確的是（　　）
A．霾是一種分散系，分散質(zhì)是固體
B．霧是一種分散系，分散劑是氣體
C．霾屬于膠體分散系
D．減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）  
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對于反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖二所示．
下列說法正確的是abe．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C
b．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
C．光照時，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應(yīng)條件變?yōu)辄c燃，△H將減少
D．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知某原電池的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，據(jù)此設(shè)計該原電池，并回答問題．

（1）若原電池裝置為圖1，
①電極材料B是Fe（寫名稱）．
②電流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原電池裝置為圖2，
①電極材料X可以是b、c（填序號，下同）．
a．鐵　　　b．銅　　　c．石墨
②電解質(zhì)Y是b、c．
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

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