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1．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，不含共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物類型判斷，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道離子鍵和共價鍵區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁為共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．制取相同質量的硝酸銅時，消耗硝酸質量最多的是（　�。�
A．銅與濃硝酸B．銅與稀硝酸
C．氧化銅和硝酸反應D．氫氧化銅和硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個二氧化碳分子的摩爾質量為88g/mol
C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我校高一化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產生該氣體的原因隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應產生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究
①提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：溶液中只有Fe3+；
假設3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設3是正確的，選擇合適的試劑，設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴重時會影響地球的氣候．2016年1月5日，常德市pM2.5為425，“勇奪”全國526個城市亞軍．下列現(xiàn)象并非大氣污染導致（　�。�
A．形成酸雨B．使全球氣候變暖C．破壞臭氧層D．產生雷電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關FeSO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．霧霾天氣對大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來了不利影響，因此引起了人們的高度重視．下列有關霧霾的敘述中不正確的是（　�。�
A．霾是一種分散系，分散質是固體
B．霧是一種分散系，分散劑是氣體
C．霾屬于膠體分散系
D．減少生產生活中產生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．

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