12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖所示裝置制取并收集氨氣

分析 A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，無(wú)法除去碳酸鈉；
C．廣口瓶中NO氣體與氧氣反應(yīng)，收集不到NO；
D．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集．

解答 解：A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱，圖中裝置沒(méi)有加熱，則不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，無(wú)法達(dá)到除雜目的，故B錯(cuò)誤；
C．廣口瓶中NO氣體與氧氣反應(yīng)，收集不到NO，應(yīng)先排出裝置中的空氣，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離、除雜、氣體的收集、氣體的制取等知識(shí)，側(cè)重氣體的制備實(shí)驗(yàn)考查，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．石油是重要的能源和寶貴的資源，人們的衣、食、住、行、用很大程度上直接或間接與石油產(chǎn)品有關(guān)．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料，絕大部分靠石油來(lái)生產(chǎn)．石油必須經(jīng)過(guò)煉制才能使用，石油的煉制主要有分餾、裂化、重整、精制等．
煤是另一種礦物燃料，也是寶貴的資源．它是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物．煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化等．
①煤的氣化是讓固體煤在一定溫度及壓強(qiáng)下與氣化劑（如蒸汽、空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，使煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和一氧化碳等氣態(tài)物質(zhì)的過(guò)程．②煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程．煤通過(guò)干餾產(chǎn)生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，其中煤焦油可以通過(guò)分餾制得重要的化工原料．③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化劑作用下加氫，得到的液化產(chǎn)物的過(guò)程．此液化產(chǎn)物也稱人造石油．
閱讀上述文字，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）下列變化屬于物理變化的是①⑥
①石油的分餾；②煤的干餾；③石蠟的催化裂化；④煤的氣化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分離．
（2）有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇  ②甲烷在空氣中燃燒  ③由氯乙烯制聚氯乙烯  ④丙烯使溴水褪色  ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合在50℃-60℃條件下的反應(yīng)  ⑥由乙烯制聚乙烯  ⑦乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛  ⑧乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯．
其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同） ，屬于氧化反應(yīng)的是②⑦，
屬于聚合反應(yīng)的是③⑥，屬于加成反應(yīng)的是①④．
（3）分子結(jié)構(gòu)中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個(gè)．
（4）石油分餾產(chǎn)品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式為C5H12．寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）0.01mol  A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的分子式是C6H8O7．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．1mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)．核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．4種B．8種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．自來(lái)水加工處理流程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　） 
A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池
B．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3-等
C．自來(lái)水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來(lái)水二次污染
D．用ClO2消毒自來(lái)水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶體連長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫“×”分別標(biāo)明B和N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜Y2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇、乙酸等
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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