7．分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．4種B．8種C．11種D．12種

分析 分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，含有羧基和苯環(huán)，可能含有1個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-CH2COOH，可能含有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對(duì)三種．

解答 解：分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，含有羧基和苯環(huán)，可能含有1個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-CH2COOH，可能含有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：或或或，共有4種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的不飽和度是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a(chǎn)、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高
B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a＞b＞c＞柴油＞重油
C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大
D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）變?yōu)?molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
436kJakJ369kJ
則表中a為（　�。�
A．200B．230C．260D．404

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質(zhì)量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖所示裝置制取并收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過(guò)配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)．
（1）25℃時(shí)，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，將該Ba（OH）2溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號(hào)）．
（3）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案