【題目】雙縮脲反應(yīng)可以用于測定蛋白質(zhì)的含量。雙縮脲反應(yīng)的原理可表示如下：

雙縮脲 紫紅色配離子

(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學(xué)式)。

(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______；1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。

(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示，Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_______。

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 H2F+ sp3 11 NA或11×6.02×1023 N、O 8

【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫出銅原子的核外電子排布式，再寫出銅離子的核外電子排布式。根據(jù)同族替換或等量代換尋找等電子體。根據(jù)氮原子的成鍵類型，判斷雜化方式。根據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，找到直接和中心原子相連的的配位體的原子是配位原子。根據(jù)Cu和Au的位置，找到每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目。

(1)銅是29號元素，銅原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2) H2O的價電子數(shù)為8個，原子個數(shù)為3個，與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+；

(3)雙縮脲分子中氮原子成三個共價鍵，含有一個孤電子對，雜化類型是sp3雜化，根據(jù)雙縮脲分子的結(jié)構(gòu)，單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為11mol，數(shù)目為11 NA或11×6.02×1023；

(4)該紫紅色配離子中與銅離子直接相連的原子是N、O，配位原子為N、O；

(5)Cu3Au的晶胞中，Cu 位于面心，Au位于頂點，Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為8，位于此晶胞側(cè)面的四個銅原子和位于上面的晶胞的側(cè)面，共8個。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3

B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色

C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應(yīng)速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）請完成以下實驗設(shè)計表。

實驗

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間/s

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

甲

0.01

4

0.1

2

t1

乙

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實驗KMnO4的平均反應(yīng)速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體，其人工合成路線如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵、_______和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）試劑X的分子式為C7H10N2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①是α-氨基酸；

②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯

③ CH3COO-+CH3NH2

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機(jī)高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2，經(jīng)氧化、水解、聚合等步驟，可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應(yīng)生成一種無色氣體M，氣體M對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為______； Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝ × 100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標(biāo)。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”、“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe) = 16%

步驟1：準(zhǔn)確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應(yīng)，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數(shù)滴酚酞作指示劑，立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.00 mL。

步驟3：準(zhǔn)確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中，重復(fù)步驟2操作，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00 mL。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ）

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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