【題目】標(biāo)況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

【答案】4∶5

【解析】

硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng)：①2H2S＋O22S＋2H2O，②2H2S＋3O22SO2＋2H2O，反應(yīng)前后都在標(biāo)況下，恢復(fù)至原狀態(tài)，若只發(fā)生①，反應(yīng)后壓強(qiáng)為0；若只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，根據(jù)方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系可以求得答案。

硫化氫燃燒可以發(fā)生反應(yīng)：①2H2S＋O22S＋2H2O，②2H2S＋3O22SO2＋2H2O，反應(yīng)前后都在標(biāo)況下，恢復(fù)至原狀態(tài)，若只發(fā)生①，反應(yīng)后壓強(qiáng)為0；若只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。由題目信息得壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)①、②都發(fā)生。又根據(jù)相同條件下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，假設(shè)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)后二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量為3 mol，則根據(jù)反應(yīng)：

n(H2S)=1mol，n(O2)=1.5mol，消耗的H2S和O2分別為1mol和1.5mol，故硫化氫燃燒生成硫與水的反應(yīng)中，n(H2S)＋n(O2)＝3mol－1mol－1.5mol＝0.5 mol。由反應(yīng)：2H2S＋O22S↓＋2H2O，可知n(H2S)＝0.5 mol×＝mol，n(O2)＝0.5 mol×＝mol。原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量之比，為(1 mol＋mol)∶(1.5 mol＋mol)＝4∶5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺

假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___，反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

有乙烯生成

C

向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙縮脲反應(yīng)可以用于測(cè)定蛋白質(zhì)的含量。雙縮脲反應(yīng)的原理可表示如下：

雙縮脲 紫紅色配離子

(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_______(填化學(xué)式)。

(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______；1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。

(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示，Cu3Au晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4，一定量CuFeS2)為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；

③草酸鈷晶體難溶于水；25℃時(shí)，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列問題：

（1）生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是________。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH＝4條件下進(jìn)行，pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①用電子式表示H2O2的形成過程________。

②“氧化”過程的離子方程式為________。

③pH為4～5時(shí)，鈷的回收率降低的原因是________。

（4）“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

（5）300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。圖示裝置和原理不合理的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2

C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個(gè)CH2，所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案