【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ）

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；

B．從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；

C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 ΔH <0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；

D．氯氣能和水反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應損耗，D項排除；

所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確移取某待測溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說法正確的是（ ）

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進行滴定

B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大

C. 用甲基橙作指示劑

D. 滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. 常溫時Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a點：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常溫時這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標號)

A． B．

C． D．

(2)與具有相同的電子構型，小于，原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：

（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為____（填寫選項字母）。

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有______，____。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法_____。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O。

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g ，得到 MgSO47H2O 為196.8 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L，其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1，取稀釋后的溶液 10mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.

Ⅱ.標準狀況下，比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。

（1）體積之比________

（2）質(zhì)量之比為________

（3）原子數(shù)之比為________

（4）氫原子數(shù)之比為________

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