Question

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始終為2：1
• C． 向10 mL濃度為0．l mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）＜c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液中加入少量水，促進電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小；
B．加水稀釋的過程中，pH≤7時，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始終為2：1，但繼續(xù)稀釋時c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（SO₄^2-）繼續(xù)減�。�
C．滴加相同濃度的氨水至中性，溶質(zhì)為醋酸銨，pH增大，c（OH^-）增大，但K=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變；
D．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-）．

解答 解：A．CH₃COOH溶液中加入少量水，促進電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B．加水稀釋的過程中，pH≤7時，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始終為2：1，但繼續(xù)稀釋時c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（SO₄^2-）繼續(xù)減小，則無限稀釋時比值不是2：1，故B錯誤；
C．滴加相同濃度的氨水至中性，溶質(zhì)為醋酸銨，pH增大，c（OH^-）增大，但K=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，則滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小，故C正確；
D．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、平衡常數(shù)及物料守恒和電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．