Question

3．實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時(shí)應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學(xué)觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器，注意容量瓶規(guī)格選擇應(yīng)依據(jù)配制溶液體積；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ω}{，M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
（3）凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的都需要重新配制；
（4）圖為俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶  膠頭滴管；
故答案為：500 mL容量瓶  膠頭滴管；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：12mol/L×V=500mL×1.2mol/L，解得V=50.0mL；
故答案為：12 mol/L；50.0；
（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救，應(yīng)重新配制；
故答案為：重新配制溶液；
（4）圖為俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
（5）依據(jù)圖象可知，前10mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，10-20mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，依據(jù)Na₂CO₃～NaHCO₃～HCl可知，n（Na₂CO₃）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.012mol/L}{0.02L}$=0.6 mol/L；
故答案為：0.6 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)圖象的計(jì)算，明確配制原理及操作步驟，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．