（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
O
O
，可以驗證該結(jié)論的是
BC
BC
；（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸（稀硫酸也可以）
鹽酸（稀硫酸也可以）
；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
．
分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H2O2和H2O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及在周期表中的位置解答該題．
解答：解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，則C為O元素，形成的化合物為H2O2和H2O，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，則
（1）D為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)位3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：； 第三周期第VIA族；
（2）C為O元素，E為S元素，二者處于同一主族，根據(jù)同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O的非金屬性大于S，比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易比較，
故答案為：O；BC；
（3）Al（OH）3為兩性氫氧化物，酸式電離為Al（OH）3AlO2-+H++H2O，
堿式電離為Al（OH）3Al3++3OH-，要使溶液中Al3+濃度增加，應(yīng)加入酸，使堿式電離平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：Al（OH）3AlO2-+H++H2O；鹽酸（稀硫酸也可以）；
（4）N元素與O元素形成的化合物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，與氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，
故答案為：NaNO2．
點評：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題注意強氧化鋁兩性的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）常溫下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
（填編號）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
D
D
（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗以下實驗：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為
強
強
酸，HB為
弱
弱
酸；（填“強“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為
MOH═HA＞HB
MOH═HA＞HB
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為
等于
等于
；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為
弱
弱
堿（填“強“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH
等于
等于
7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
①發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用
②積極推行“限塑令“，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料
③研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
⑤使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，不正確的是（　�。�

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