(2010?臨沂一模)常溫下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖.下列說法正確的是( 。
分析:A、某溫度下,沉淀溶解平衡時的溶液是飽和溶液;
B、根據(jù)溶度積規(guī)則來計算回答;
C、d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可能變成飽和溶液,但是溫度不一樣,其溶液的Ksp值不同;
D、Ksp只受溫度影響,和離子濃度大小無關(guān).
解答:解:A、常溫下CaS04飽和溶液中,c(Ca2+)?c(SO42-)=Ksp,Ksp(CaS04)=9×l0-6,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×l0-3,故A錯誤;
B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp,所以會生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L,故B錯誤;
C、升高溫度,有利于溶解平衡正向移動,所以硫酸根的濃度會增大,故C錯誤;
D、a、c點(diǎn)均是常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn),所以a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識,結(jié)合圖象考查,增加了難度,注意知識的積累是解題關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?臨沂一模)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家.

(1)如圖1表示了298K時氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)此請回答:
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)
 催化劑 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
 催化劑 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
(填編號)
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑,能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,K1>K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高.
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正方向移動的措施是
D
D
(填編號)
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū3秩萜黧w積不變)
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng),如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v(H2)=
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
.從1min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
D
D
(填編號)
A、a  B、b   C、c   D、d
(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú),分別通入一個加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮(裝置如圖3).
請回答:鎧電極是電解池的
極(填“陽“或“陰“),該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?臨沂一模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計以下實驗以下實驗:將pH═2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸,HB為
酸;(填“強(qiáng)“或“弱“)
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為
MOH═HA>HB
MOH═HA>HB
(用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
等于
等于
;(填“大于“、“小于“或“等于“)
(3)若b+c=14,則MQH為
堿(填“強(qiáng)“或“弱“).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH
等于
等于
7(填“大于“、“小于“或“等于“)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?臨沂一模)2009年哥本哈根氣候大會,被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會”的聯(lián)合國氣候變化大會.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是( 。
①發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源,可減少煤、石油等化石燃料的使用
②積極推行“限塑令“,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料
③研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機(jī)動車尾氣污染
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
⑤使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?臨沂一模)下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法,不正確的是( 。

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