(2010?臨沂一模)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家.
(1)如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)此請回答:
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H═-92kJ/mol
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)△H═-92kJ/mol
②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
(填編號(hào))
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑,能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K
1、K
2,K
1>K
2D、該反應(yīng)屬于人工固氮
(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H
2?2NH
3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高.
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正方向移動(dòng)的措施是
D
D
(填編號(hào))
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛龋ū3秩萜黧w積不變)
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N
2+3H
2?2NH
3的反應(yīng),如圖2表示N
2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.用H
2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v(H
2)=
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
.從1min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N
2)的變化曲線為
D
D
(填編號(hào))
A、a B、b C、c D、d
(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú),分別通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+)為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮(裝置如圖3).
請回答:鎧電極是電解池的
陰
陰
極(填“陽“或“陰“),該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
.