(2010?臨沂一模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn):將pH═2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問題:
(1)HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸,HB為
酸;(填“強(qiáng)“或“弱“)
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
MOH═HA>HB
MOH═HA>HB
(用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
等于
等于
;(填“大于“、“小于“或“等于“)
(3)若b+c=14,則MQH為
堿(填“強(qiáng)“或“弱“).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH
等于
等于
7(填“大于“、“小于“或“等于“)
分析:(1)pH=a的強(qiáng)酸,稀釋10n倍后,溶液的pH=a+n,pH=a的弱酸,稀釋10n倍后,溶液的pH介于a和a+n之間.據(jù)此可確定.
(2)根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算酸溶液中氫氧根濃度,酸溶液中水電離氫離子濃度等于水電離的氫氧根濃度.堿溶液中氫離子為水電離氫離子,根據(jù)堿溶液的pH值計(jì)算氫離子濃度.據(jù)此排序.
根據(jù)圖可知HA為強(qiáng)酸,MOH為強(qiáng)堿.分別加水稀釋到1000mL后,溶液中氫離子與氫氧根濃度相等.
(3)計(jì)算出MOH堿溶液的pH值,據(jù)此判斷.
解答:解:(1)由圖可知,pH═2的兩種酸溶液HA,HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL后溶液HA的pH=5,增大3個(gè)單位,所以HA為強(qiáng)酸,溶液HB的pH值增大小于3個(gè)單位,HB所以為弱酸.
故答案為:強(qiáng);弱.
(2)pH=5的HA溶液中c(H+=c(OH-=
10-14
10-5
=10-9mol/L,所以水電離的氫離子濃度c(H+=10-9mol/L.
pH=b的HB溶液中c(H+=c(OH-=
10-14
10-b
=10-(14-b)mol/L,b<5,所以10-(14-b)mol/L<10-9mol/L.
pH=9的MOH溶液中,c(H+=1×10-9 mol/L,
所以水電離的氫離子濃度順序?yàn)镸OH═HA>HB.
pH=12的MOH堿溶液1mL,加水稀釋到1000mL后pH=9,pH降低3個(gè)單位,MOH為強(qiáng)堿.
將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)=c(M+).
故答案為:MOH═HA>HB;  等于.
(3)若b+c=14,則b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 mol/L=10-b mol/L,?即c(OH-)=10-2 mol/L的MOH稀釋103倍后?c(OH-)≠10-5 mol/L,所以MOH是弱堿.因?yàn)橥瑴囟认,HB和MOH的電離能力相同,所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性.
故答案為:弱;等于.
點(diǎn)評(píng):考查定量分析強(qiáng)弱電解質(zhì),難度較大,關(guān)鍵清楚pH=a的強(qiáng)酸,稀釋10n倍后,溶液的pH=a+n,pH=a的弱酸,稀釋10n倍后,溶液的pH介于a和a+n之間(若為堿則降低),(3)為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2010?臨沂一模)氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家.

(1)如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)此請(qǐng)回答:
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)
 催化劑 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
 催化劑 
.
 
2NH3(g)△H═-92kJ/mol

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
(填編號(hào))
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑,能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,K1>K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高.
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正方向移動(dòng)的措施是
D
D
(填編號(hào))
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛龋ū3秩萜黧w積不變)
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng),如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v(H2)=
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
.從1min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
D
D
(填編號(hào))
A、a  B、b   C、c   D、d
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮(裝置如圖3).
請(qǐng)回答:鎧電極是電解池的
極(填“陽“或“陰“),該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?臨沂一模)2009年哥本哈根氣候大會(huì),被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì).下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是( 。
①發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源,可減少煤、石油等化石燃料的使用
②積極推行“限塑令“,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料
③研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
⑤使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?臨沂一模)下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法,不正確的是( 。

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