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1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�
A．增大壓強，化學平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

分析 A．通過改變體積增大壓強，對反應前后氣體體積變化的化學平衡移動有影響；
B．恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動；
C．Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動；
D．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：A．通過改變體積增大壓強，若反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，故A正確；
B．恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動，故B正確；
C．Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，為高頻考點，難度不大，注意壓強對平衡移動的影響本質是影響物質的濃度，通入稀有氣體不影響濃度平衡不移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域．已知甲醇制備的有關化學反應如下：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線I變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
D．300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是（　　）
A．OH-的物質的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時將電能轉化為化學能B．電子從電極b經外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應

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