8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

分析 A、羥基不顯電性；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲醛中含4對(duì)共用電子對(duì)來分析；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1NA個(gè)分子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲醛中含4對(duì)共用電子對(duì)，故0.5mol甲醛中含2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故二氧化碳的物質(zhì)的量不能計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2
D．b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時(shí)使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離分液．
（2）固體和液體的分離過濾．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)滲析．
（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離分餾（或蒸餾）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
C．滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化
D．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
C．該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D．3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氯元素的化合價(jià)升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度（　�。�
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

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