Question

13．某溫度時，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y═2Z
• C． 該反應(yīng)平衡時，Y轉(zhuǎn)化率為30%
• D． 3min時，充入X，v正增大，v逆減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的單位；
B．根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式，注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
C．根據(jù)圖象計(jì)算出反應(yīng)消耗Y的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；
D．充入X的瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，之至達(dá)到新的平衡．

解答 解：A．反應(yīng)開始至2min時，Z的物質(zhì)的量為0.2mol，則v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B．由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，故B錯誤；
C．平衡時Y的物質(zhì)的量為0.7mol，反應(yīng)消耗的Y為：1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故C正確；
D.3min時充入X的瞬間，v_正增大，v_逆不變，之后正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，之至達(dá)到新的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．