20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．氯元素的化合價升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、氯元素的化合價由+1價降到-1價；
B、鐵元素由+3價升高到+6價；
C、鐵元素由+3價升高到+6價，鐵離子是還原劑；
D、NaOH中各元素化合價不變，是堿性介質(zhì)．

解答 解：A、氯元素的化合價由+1價降到-1價，所以氯元素的化合價降低，故A錯誤；
B、鐵元素由+3價升高到+6價，失電子是還原劑，故B錯誤；
C、鐵元素由+3價升高到+6價，鐵離子是還原劑，鐵元素被氧化，故C正確；
D、NaOH中各元素化合價不變，是堿性介質(zhì)，所以NaOH未發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4），測定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會使測定結(jié)果偏低
C．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實驗選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達(dá)到滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA電子
C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（　�。�
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201603/132/496591d6.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標(biāo)線   ⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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