1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的是（　�。�
A．升高溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和減小壓強(qiáng)

分析 首先分析化學(xué)方程式的特征，反應(yīng)中，C為固體，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)吸熱，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

解答 解：A．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計(jì)算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201603/132/496591d6.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏，
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?br />（5）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視標(biāo)線   ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號(hào)，下同）D，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)．
（3）代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)．
（4）代表CsCl的是C，每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)镋＞D＞A＞C＞B（用字母編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強(qiáng)酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案