Question

【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負(fù)性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答下列問題.

（1）A離子的電子共占據(jù)_____個(gè)軌道，A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)。

（2）某人畫的B的電子排布圖如圖，違背了________原理。

（3）F位于______族，其基態(tài)原子的電子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3中心原子的雜化方式為____，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為____，檢驗(yàn)E元素的方法是___________。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其品胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________，若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 5 c 泡利不相容 ⅦB 25 sp3 三角錐形 焰色反應(yīng) 12 面心立方最密堆積

【解析】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則A的核外電子排布為：1s22s22p2，A為O，B的核外電子排布為：1s22s22p63s2，B為Mg；C原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，故C為P元素；D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，原子序數(shù)大于P，則D為第三周期第ⅦA族元素，即D為Cl；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則E為K；F處于第四周期，且在第七列，則F為Mn。

⑴.A為O，氧離子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以氧離子的電子共占據(jù)5個(gè)軌道；氧元素在自然界中既有單質(zhì)氧氣、臭氧等，也有水、二氧化碳等由氧元素構(gòu)成的化合物，故答案為：5；c；

⑵.由泡利原理可知，電子在同一軌道內(nèi)的自旋方向應(yīng)相反，B基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個(gè)電子自旋方向相同，則違反了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容；

⑶.F為Mn，處于第四周期，且在第七列，為ⅦB族元素，核外電子數(shù)為25，有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：ⅦB；25；

⑷. PCl3中P原子孤電子對數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，則為sp3雜化，利用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形；E為K，檢驗(yàn)K元素應(yīng)利用焰色反應(yīng)，故答案為：sp3；三角錐形；焰色反應(yīng)；

⑸. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

晶胞的邊長為×4dcm=2dcm，所以晶胞的體積為(2dcm)3，根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為4×g，所以晶胞的密度為4×g÷(2dcm)3=gcm3，

故答案為：12；面心立方最密堆積； 。