【題目】A,B,C,D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K,M層電子數(shù)之和相等,D原子的K,L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)4種元素的符號依次是A , B , C , D . 它們的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)試寫出4種元素的離子結構示意圖:A , B , C , D . 它們離子的半徑由大到小的順序 .
(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 , 分別比較它們酸性和堿性的強弱 .
(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式: , 比較其穩(wěn)定性: , 理由是 .
【答案】
(1)S;Cl;K;Ca;K>Ca>S>Cl
(2);;;;r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2;酸性:HClO4>H2SO4 , 堿性:KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S;HCl;氯元素的非金屬性強于硫元素
【解析】解:A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,則M層電子數(shù)=8﹣2=6,故A為S元素;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,則L層已經(jīng)排滿電子,故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20,故D為Ca元素,四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,結合原子序數(shù),可推知,B為Cl、C為K.
(1.)由上述分析可知,A為S,B為Cl,C為K,D為Ca,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:K>Ca>S>Cl,所以答案是:S;Cl;K;Ca;K>Ca>S>Cl;
(2.)S2﹣離子結構示意圖為 ,Cl﹣離子結構示意圖為 ,K+離子結構示意圖為 ,Ca2+離子結構示意圖為 ,電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+),所以答案是: ; ; ; ;r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+);
(3.)A、B、C、D 4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 , 非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4 , 金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:KOH>Ca(OH)2 , 所以答案是:H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2;酸性:HClO4>H2SO4 , 堿性:KOH>Ca(OH)2;
(4.)生成的氣體氫化物有HCl、H2S,氯元素的非金屬性強于硫元素,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,所以答案是:HCl、H2S;HCl;氯元素的非金屬性強于硫元素.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物隨雨寫降到地面形成的,主要由化石燃料的大量使用造成,酸雨的治理響應了十九大報告提出的保護環(huán)境的基本國策。
(1)煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉化為SO3發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO2和1.0molO2充入2L密閉容器中,若反應達平衡后,SO2的平衡轉化率為0.6,則該反應的平衡常數(shù)為______。若升高溫度,平衡常數(shù)減小,則該反應的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。
(2)高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應生成了兩種物質,其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(3)洗滌含SO2的煙氣,可以減少SO2排放,以下物質的溶液可作洗滌劑的是______。
a.氨氣 b.蘇打 c.氨水 d.明礬
(4)汽車尾氣中含有NOx和CO,已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的壓強保持不變
b.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c.NO質量分數(shù)保持不變
d.氧氣的濃度保持不變
e.N2和NO正反應速率之比為1:2
(5)SO2可以變廢為寶,利學家研究出了用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示),其陽極的電極反應式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉質量為( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 1.8g D. 5.4g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3
A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②④ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 濃度均為0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑
B. HZ是強酸
C. HX消耗NaOH溶液20.00mL時,溶液pH>7
D. M 點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據(jù)以上相關信息,回答下列問題.
(1)A離子的電子共占據(jù)_____個軌道,A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)。
(2)某人畫的B的電子排布圖如圖,違背了________原理。
(3)F位于______族,其基態(tài)原子的電子有_____種運動狀態(tài)。
(4)CD3中心原子的雜化方式為____,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____,檢驗E元素的方法是___________。
(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其品胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________,若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其簡單離子電子層結構相同,其中Y與Z為金屬元素,Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質,s是Z的單質,這些物質的轉化關系如圖,下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的沸點:W>X
B. 原子半徑:Z>X
C. P既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
D. 圖示的電解過程,長時間電解后,需要更換新的陰極的石墨電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機物A、C、D、F具有下列性質:
物質 | 性質 |
A | 屬于酯類化合物 |
C | 含有4類氫原子 |
D | 只含有一個氧原子,與Na反應放出H2 |
F | 屬于烴 |
轉化關系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)B的分子式為 ____________。
(2)B不能發(fā)生的反應是 (_______)(填序號)。
a.氧化反應 b.聚合反應 c.消去反應 d.取代反應 e.與Br2加成反應
(3)寫出D→E、E→F的反應:
D→E ____________________________ ;
E→F______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4是天然氣的主要成分,而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8).下列說法中不正確的是( )
A.相同物質的量上述5種烴中,消耗O2體積最大的是丁烷
B.相同質量上述5種烴中,生成H2O的質量最大的是CH4
C.天然氣灶具改用液化石油氣時,應將進風口改小
D.嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化
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