Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19．在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)．它們的部分性質(zhì)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
最高正化合價(jià) （或最低負(fù)化合價(jià)）		﹣4	+4

（1）A元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）含D元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）C單質(zhì)與Al具有某些相似性，比如能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅥA族
（2）NH3+HNO3═NH4NO3
（3）C+4HNO3（濃） ?4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
（5）H2S、C2H6、SiH4、N2H4
【解析】解：短周期元素中，B有最低負(fù)價(jià)﹣4，C有最高正價(jià)+4，二者處于IVA族，且C的原子半徑比B的大，故B為碳元素、C為Si；四元素原子最外層電子數(shù)之和為19，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為19﹣4﹣4=11，可知A、D的最外層電子數(shù)只能是5和6，而原子半徑A＞Si＞碳＞D，四種元素均有相同的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，可知A為S元素、D為N元素．
（1.）A為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，所以答案是：第三周期ⅥA族；
（2.）含N元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3═NH4NO3；
（3.）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，碳能與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃） 4NO2↑+CO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4.）Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以答案是：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
（5.）硫、碳、硅、氮均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為：H2S、C2H6、SiH4、N2H4 ， 所以答案是：H2S、C2H6、SiH4、N2H4 ．