Question

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號(hào)，下同)_________；只含有極性共價(jià)鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

Answer 1

【答案】 Ⅷ ⑤ ④ H-O-Cl ①④ ①②

【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)寫出氧原子的化學(xué)符號(hào)；根據(jù)鐵在周期表的位置回答；根據(jù)物質(zhì)的類別回答化學(xué)鍵的類型；根據(jù)次氯酸、碘單質(zhì)的結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)式和電子式；根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類別進(jìn)行回答；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)進(jìn)行判斷。

(1)含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子是氧原子，元素符號(hào)左下角標(biāo)注質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，化學(xué)符號(hào)表示為：；

(2)鐵是26號(hào)元素，在周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；

(3)①Ca(OH)2是離子化合物，鈣離子和氫氧根離子間形成離子建，氫原子和氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，即含離子建又含極性共價(jià)鍵；

②H2O2屬于共價(jià)化合物，即含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵；

③He是稀有氣體，不含化學(xué)鍵；

④H2S屬于共價(jià)化合物， 中只含極性共價(jià)鍵；

⑤MgCl2中只含離子鍵；

只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價(jià)鍵的化合物是④；

(4)HClO中氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，碘原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，I2的電子式；

(5)①干冰氣化，破壞的是分子間作用力；

②硝酸鉀熔化，破壞的是離子鍵；

③ KHSO4熔融，破壞的是離子鍵；

④蔗糖溶液水，破壞的是分子間作用力；

⑤硫酸溶于水，破壞的是共價(jià)鍵；

未破壞化學(xué)鍵的是①④；

(6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性與得失電子無關(guān)，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)，說明電離出氫離子的能力HCl＞H2S，與得失電子無關(guān)，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)；

不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是①②。