【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

【答案】C

【解析】

A. 同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；
B. 根據(jù)反應(yīng)的與起始的量計算轉(zhuǎn)化率；
C. 平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值；
D. 根據(jù)圖b可知T1>T2，結(jié)合溫度高時Z的濃度大來分析。

A. 溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.30.05)mol/L = 0.25 mol/L；

Y的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.40.15) mol/L= 0.25 mol/L，

Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.50) mol/L= 0.5 mol/L，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，

所以發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=v(Z)，A項錯誤；

B. Y的轉(zhuǎn)化率= = 62.5%，B項錯誤；

C. 根據(jù)濃度的變化量可知，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K==33.3，C項正確；

D. “先拐先平，數(shù)值大”，所以T1>T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強

D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分數(shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（　 �。�

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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