Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。

（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】 3X + Y2Z 0.05mol/（L．min） 30% 9：10 增大

【解析】(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y2Z；
(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v==0.05mol/(L·min)；
(3)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(4)①反應達平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始時氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反應達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1.8mol︰2.0mol=9︰10；②平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。