19.米格列奈是一種非磺脲類(lèi)胰島素促分泌的藥物,對(duì)于治療糖尿病具備作用時(shí)間快、藥效高、給藥?kù)`活和安全性能高等優(yōu)點(diǎn).它可由苯甲醛(A)為原料合成,部分合成路線(xiàn)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基、羧基(填名稱(chēng)).
(2)由B→C、F→G的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成、取代.
(3)D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F的同時(shí)有HCl生成,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)X ()為C的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(以上一種即可).
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng),但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰.
(5)已知:①    ②
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 (1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán);
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生了加成得C,比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)中的酯基發(fā)生水解生成G中的羧基,據(jù)此答題;
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合有HCl生成,利用元素守恒可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)根據(jù)條件Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng),但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚酯,Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰,即分子中有四種位置的氫原子,X 為,據(jù)此可寫(xiě)出X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(5)以為原料制備,結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知,可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,分子內(nèi)脫去氯化氫得與氫氣加成得,據(jù)此答題.

解答 解:(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為酯基、羧基,
故答案為:酯基、羧基;
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生了加成得C,比較F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)中的酯基發(fā)生取代(水解)生成G中的羧基,
故答案為:加成、取代;
(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合有HCl生成,利用元素守恒可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(4)根據(jù)條件Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng),但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚酯,Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰,即分子中有四種位置的氫原子,X 為,所以X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(以上一種即可),
故答案為:(以上一種即可);
(5)以為原料制備,結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知,可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,分子內(nèi)脫去氯化氫得,與氫氣加成得,合成路線(xiàn)為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,解題的難點(diǎn)為(5),對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
不能氧化為氧化成醛或酸
PMAA就是一種“智能型”大分子,可用于生物制藥中大分子與小分子的分離.下列是以A物質(zhì)(2-甲基-1-丙烯)為起始反應(yīng)物合成高分子化合物PMAA的路線(xiàn):

(1)分別寫(xiě)出A、B和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
ACH2=C(CH32BPMAA
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為①加成反應(yīng);
②水解反應(yīng);
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)-COOH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.在溫度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL硫酸氫鈉的體積/mL溶液的pH
33.000.008
33.00x7
33.0033.006
(1)依據(jù)題意判斷,t℃>25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(2)b=4,x=27mL.
(3)反應(yīng)③的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(4)將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀釋至1L,則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH-)=1:20;
(5)與NaHSO4相同,NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中可能正確的是ABC(填正確答案的標(biāo)號(hào)).
A.c(Na+)>c(HRO${\;}_{3}^{-}$)>c(H+)>c(RO${\;}_{3}^{2-}$)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO${\;}_{3}^{-}$)+2c(RO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO${\;}_{3}^{-}$)、c(RO${\;}_{3}^{2-}$)分別相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在呼吸面具中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在該反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B.Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑:r(Na)<r(Na+
C.元素氧的單質(zhì)只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體
D.在該反應(yīng)條件下,氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.鋼鐵的腐蝕過(guò)程中,析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會(huì)同時(shí)發(fā)生
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v (H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是(  )
A.增加了3.0gB.減少了3.0gC.增加了2.6gD.減少了2.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液.
(1)需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液;
(2)下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是②④.
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時(shí),仰視刻度線(xiàn)   
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)  
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線(xiàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則w g R2-所含有電子的物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{m-n-2}{w•m}$molB.$\frac{w(m-n)}{n}$molC.$\frac{w}{n}$(m-n-2)molD.$\frac{w}{m}$(m-n+2)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是(  )
A.NaOHB.HFC.CH3COONH4D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案