Question

4．將2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO₂和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（　�。�

• A． 增加了3.0g
• B． 減少了3.0g
• C． 增加了2.6g
• D． 減少了2.6g

Answer 1

分析 氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質量，綜上分析可知，最終固體增重為H₂、CO的質量．

解答 解：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣質量；
CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增重為CO的質量．
綜上分析可知，最終固體增重為H₂、CO的質量，即最終固體增重為2.8g+0.2g=3g，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，注意利用總反應方程式分析固體增重，側重考查學生分析解決問題的能力，難度中等．