從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要
 
，形成化學(xué)鍵要
 
．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，形成新鍵需要釋放能量，反應(yīng)吸熱還是放熱取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量多少；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；依據(jù)能量守恒規(guī)律判斷反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量高低的關(guān)系．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量；
氫氣與碘反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+I2=2HI
依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ-299KJ×2=-11KJ/mol，則生成1molHI放出的熱量為：
11
2
KJ=5.5KJ；
依據(jù)能量守恒定律：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；
故答案為：吸收熱量；放出能量；放出； 5.5；吸熱； 放熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因，題目難度不大，注意結(jié)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和能量守恒定律解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
．（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)．
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?div id="dntdj5n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（可以多選）

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
③c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
 
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟3：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗
（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：
 
．
（2）用最簡(jiǎn)練的詞語依次描述操作步驟：
 
．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與
 
個(gè)As原子相連．
（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表
 
區(qū)．
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=
 
（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為：
 
．
（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60．非常適于實(shí)際應(yīng)用．Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子．有關(guān)說法正確的是
 
．
A．鈣的電負(fù)性比鍶的小                B．C60中碳原子雜化方式為sp3
C．Ca32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)      D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是
 
．
（4）對(duì)于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若n=2，A的狀態(tài)為
 
；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A、SB、SiC、NaD、C

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