4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根據(jù)這個(gè)關(guān)系式解題．
解答： 解：因?yàn)槊?00個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
100H2O～1molNaOH
100       40
n（H2O）     4
所以n（H2O）=
100×4
40
=10mol
n（OH-）=n（NaOH）=
4g
40g/mol
=0.1mol，
因?yàn)?OH-～H2SO4
   2mol     98g
  0.1mol    4.9g
故答案為：10；0.1；4.9．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生要找已知物質(zhì)與要求物之間的關(guān)系即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量正離子N
 
+
5
的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、N
 
+
5
共有34個(gè)核外電子
B、中N
 
+
5
氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、化合物N5AsF6中不含離子鍵
D、化合物N5AsF6中F的化合價(jià)一定為-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是
 
．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立．則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色
①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是
 
．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．則：
（1）x=
 
；              
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是
 
（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要
 
，形成化學(xué)鍵要
 
．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
-2 -3 -1 -3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有
 
（填元素符號）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是
 
．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="jh5ztdl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
（4）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為
 
（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）．
（5）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤
 
  ②⑤
 
  ③⑦
 
．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、KBr
B、H2SO4
C、NaOH
D、N2

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同步練習(xí)冊答案