R元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，則R是（　　）
A、SB、SiC、NaD、C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：R元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則其次外層是K層，據(jù)此分析解答．
解答： 解：R元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則其次外層是K層，最外層是L層，L層上電子數(shù)是4，則R原子核外電子數(shù)=2+4=6，所以該元素是C元素，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子中各個(gè)電子層上排列電子數(shù)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電子層上電子數(shù)的關(guān)系解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要
 
，形成化學(xué)鍵要
 
．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成nmol AB
B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB同時(shí)生成nmol B2
D、任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、KBr
B、H2SO4
C、NaOH
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A、Cu與濃H2SO4反應(yīng)放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是（　�。�
A、1gH2和8gO2
B、18gH2O和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa時(shí)）
D、6.02×1023個(gè)H2分子和0.5molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素R的最高正化合價(jià)為+5，R元素位于周期表的（　�。�
A、ⅠA族B、ⅡA族
C、IVA族D、ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、金屬元素不可能存在于陰離子中
D、離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液蒸干，停止加熱
D、稱量NaOH固體時(shí)，藥品放在燒杯中置于托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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同步練習(xí)冊答案