Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：

 

．
（2）用最簡練的詞語依次描述操作步驟：

 

．
（3）下列操作對所配溶液的濃度會產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：

 

．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的具體操作步驟，選擇所需的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流至容量瓶，最后用膠頭滴管定容，故答案為：燒杯、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；
（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評：考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制原理．注意根據(jù)不當(dāng)操作對n或V的影響通過c=

n

V

分析判斷誤差．