10．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．過(guò)氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液完全電離出氫離子；
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液，陽(yáng)極Ag失去電子；
D．加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體的離子反應(yīng)為2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故B正確；
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Ag$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2Ag+，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．如何檢驗(yàn)E中收集到的氣體帶火星復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲如圖1．

（1）“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為T(mén)eOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜．
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是（　�。�
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2D．共價(jià)化合物XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià)，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方
式sp2雜化．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點(diǎn)190℃（2.5大氣壓），沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以共價(jià)的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于分子晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為NaTl．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫(xiě)出計(jì)算該晶體的密度$\frac{681\sqrt{3}}{8×1{0}^{-30}×{N}_{A}×{a}^{3}}$ g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號(hào)表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號(hào)表示），G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫(xiě)出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號(hào)回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫(xiě)出化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．近年來(lái)，我國(guó)的霧霾問(wèn)題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認(rèn)為細(xì)顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān)．與此同時(shí)，光化學(xué)煙霧也開(kāi)始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴(yán)重時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象．臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是abdef（填序號(hào)）．
a．燃煤取暖   b．大型交通設(shè)備   c．生活污水  d．火山噴發(fā)  e．局部戰(zhàn)爭(zhēng)  f．采礦業(yè)
（2）如圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，上午8：00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值． 隨后NO2約于10：00達(dá)峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為2NO+O2=2NO2．8：00起，O3開(kāi)始積累，并于13：00達(dá)峰值，O3積累與下列過(guò)程有關(guān)：O+O2→O3，該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)：NO2=NO+O產(chǎn)生的．O3又使10：00前NO2的含量急劇增加，其化學(xué)方程式為O3+NO=NO2+O2．你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時(shí)間最可能為c（填序號(hào)）．
a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當(dāng)NO2與N2O4的平衡混合物密度為3.18g/L時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為77.9g/mol，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為53.1%．（計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題．NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快該反應(yīng)的措施為升溫、增大反應(yīng)物濃度．該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-1
10.01000.2005.4×10-7
20.02000.2001.08×10-6
30.2000.0402.16×10-6
40.2000.0603.24×10-6
據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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