20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

分析 氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：（1）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-；
（2）CuCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離應(yīng)等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色．
⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol•L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)都是△G＜0的反應(yīng)D．自發(fā)反應(yīng)都是△G＞0的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸H2S：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3：Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）碳酸氫鈉NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
（4）硫酸氫鈉NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氯氣和消石灰反應(yīng)可以制得漂粉精
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．氧化鎂用作耐火材料
C．利用NaHCO3治療胃酸過(guò)多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B．將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，能與水反應(yīng)放出H2．NaH的電子式為，NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（2）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．若在200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（相對(duì)原子質(zhì)量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化學(xué)式為CaHCl．
②乙的濃溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可得Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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