(8分) 某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW =1×10-13
(1)則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),所得混合液為中性,求a∶b等于多少?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將濃度為溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下重水中存在如下電離平衡:D2O  D++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是(  )
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀釋100倍, 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中,由重水電離出的C(OD-)=1×10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源,它可以由自然界中大量存在的水來制;未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列敘述正確的是:
A.水煤氣,電能是一級(jí)能源
B.天然氣,水力是二級(jí)能源
C.核能,煤,石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)
D.太陽(yáng)能,生物質(zhì)能,風(fēng)能,氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             .(3分)
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號(hào)字母:A. 偏高  B. 偏低  C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得鹽酸濃度____
(3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失,則測(cè)得鹽酸濃度____
(4)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,記下滴定管液面所在刻度,,則測(cè)得鹽酸濃度____
(5)盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗,則測(cè)得鹽酸濃度____,錐形瓶在裝鹽酸后,又加了少量蒸餾水后滴定,則測(cè)得鹽酸濃度____
(6)堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),則測(cè)得鹽酸濃度__
(7)若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是      .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是
A.pH = 12的Ba(OH)2
B.pH = 12的NH3·H2O
C.0. 05 mol/L的NaOH
D.0.05 mol/L的BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后,溶液的PH為
A:1.7           B:2.0           C:12.0            D:12.3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)水的電離平衡如圖所示.

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為           
(2)將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 

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