(4分)水的電離平衡如圖所示.

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為           
(2)將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下c(H+)最小的是(   )
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4
C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol·L1b mol·L1,則ab的關(guān)系為
A.a>bB.a=104b C.b=104aD.ab

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH=1的三種酸溶液A、B、C各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
B.酸性A>B>C
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B、C是弱酸
D.若1<a<4,則A、B、C都是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是         
A.氫硫酸的酸性比碳酸弱,則 NaHS溶液中:
c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(OH
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C.Na2HPO4溶液中:c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) ="=" c(PO43-) + c(OH-
D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:
c(NO3)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW =1×10-13,
(1)則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),所得混合液為中性,求a∶b等于多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分) 某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW =1×10-13,
(1)則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),所得混合液為中性,求a∶b等于多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(    )
A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20: 1010:109D.1:10:104:109

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤(rùn)洗。
D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E.繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)為V2。
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
H.重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椋?br />  → A→    →D→    → H
(用編號(hào)字母填寫)。
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      
(3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   。
(4)下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù):
滴定序號(hào)
待測(cè)稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計(jì)算過程)。

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