25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（     ）
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其電離方程式為_(kāi)_______。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序?yàn)?u>                      （填編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                   
A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
B．25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)
C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃時(shí)，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為KW =1×10－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

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