25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(20分)(1) 25℃時(shí),在酸性、堿性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=                 。
某溫度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=        mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=         mol/L,pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl)-c(M+)=__________ mol·L-1   c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=7,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下c(H+)最小的是(   )
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4
C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(l4分)(1)①常溫下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其電離方程式為_(kāi)_______。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大。
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃時(shí),如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(A-)+c(HA)=          mol/L;    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分) 0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列順序?yàn)?u>                      (填編號(hào));實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是混濁的溶液,產(chǎn)生混濁的原因是(用離子方程式表示):                                        
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是                   
A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH
B.25℃時(shí),等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中,已電離的水分子數(shù)
C.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃時(shí),中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng);④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2;⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分) 某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW =1×10-13,
(1)則該溫度(選填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),所得混合液為中性,求a∶b等于多少?

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