能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。晃磥�(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是：
A．水煤氣，電能是一級(jí)能源
B．天然氣，水力是二級(jí)能源
C．核能，煤，石油符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)
D．太陽(yáng)能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 無(wú)法確定
A．(1) B．(4)C．(1)(2)D．(1)(3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其電離方程式為________。
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                   
A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
B．25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)
C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D．25℃時(shí)，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
加入物質(zhì)
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未測(cè)定
水的電離程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2        B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3           D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為KW =1×10－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(    )
A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109

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