【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2 kJ·mol－1，則2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，調(diào)整系數(shù)可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），根據(jù)蓋斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式錯誤的是( 　 )

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關的是（ ）

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 ( )

A．用過濾的方法分離溶液和膠體

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(CO)＝________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? L，則c(NO2)的變化曲線可能為圖中的________(填字母)。

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

（3）寫出該反應平衡常數(shù)表達式：______，增大壓強平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動，平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述不正確的是

A. 反應的化學方程式為：3N 2M

B. t2時，正、逆反應速率不相等

C. t3時，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中一定發(fā)生變化的是（ ）

A.各元素的化合價B.反應前后物質(zhì)的總能量

C.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵

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