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【題目】下列敘述正確的是

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內壁上的液體并與剛量完的液體合并

C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配

【答案】D

【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶不用干燥，容量瓶中有無水，對實驗結果無影響，故A錯誤；

B、用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內壁上的液體并與剛量完的液體合并，造成液體物質的量偏高，故B錯誤；

C、應用硫粉覆蓋在汞表面，故C錯誤；

D、用容量瓶配制溶液時，加水超過刻度線，需要重新配制，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑W＞Y

B. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應

D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟磺胺草醚(結構式為，化學式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：

回答下列問題：

（1）已知A的分子式為C7H8，則其結構簡式為_______________。

（2）寫出從A→B反應的化學方程式：______________________。與B具有相同官能團的B的同分異構體有___________個，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結構簡式)

（3）上述反應中，B→C屬于___________反應，E→F屬于___________反應。

（4）G的結構簡式為___________。

（5）仿照題給價息，寫出以和為原料合成的流程圖(其他無機試劑自選)。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產生蒼白色火焰，下列說法正確的是

A.該反應是放熱反應B.該反應是吸熱反應

C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO4的相對分子質量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質質量為（ ）

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：

（1）反應I的化學方程式為__________；反應II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應I到反應II的過程中可循環(huán)利用的物質是__________________。

（2）反應III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當Ni2+恰好完全沉淀時［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質量變化曲線如下圖：

該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質為含有共價鍵的離子化合物的是

A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10 min內該反應的平均速率v(CO)＝________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? L，則c(NO2)的變化曲線可能為圖中的________(填字母)。

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內混合氣體顏色不再變化

B．容器內的壓強保持不變

C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D.容器內混合氣體密度保持不變

（3）寫出該反應平衡常數(shù)表達式：______，增大壓強平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動，平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_______(填序號)。

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