Question

15．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產生的氣體，兩極氣體的物質的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應的總化學方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl₂（填化學式）．
（5）裝置丁中的現象是Y極附近紅褐色變深．

Answer 1

分析 將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH^-，F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，
（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；
（2）電解飽和食鹽水，分別生成氯氣、氫氣；
（3）電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣；
（4）給鐵鍍鋅，陽極應為鋅，陰極為鐵，用含鋅離子的鹽溶液作電鍍液；
（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動．

解答 解：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH^-，F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，
（1）由以上分析可知A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：負極；
（2）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，產生的氫氣和氯氣體積比實施1：1，故答案為：1：1；
（3）電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，電解方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
 （4）給鐵鍍鋅，陽極應為鋅，陰極為鐵，用含鋅離子的鹽溶液作電鍍液，則G為鋅極，電鍍液的主要成分是ZnCl₂，故答案為：鋅；ZnCl₂；
（5）根據異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深．

點評 本題考查電解原理，涉及電解和電鍍，正確判斷正負極及陰陽極是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．