3．沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

分析 0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放出 445kJ熱量，可知1mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放熱為890kJ/mol，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變?yōu)樨?fù)來解答．

解答 解：0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放出 445kJ熱量，可知1mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放熱為890kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ•mol-1，或CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890kJ•mol-1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，焓變的正負(fù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請你通過計(jì)算回答下列問題：
（1）有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）寫出a儀器的名稱蒸餾燒瓶．
（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
（4）G處反應(yīng)過程中的現(xiàn)象d．
a．一開始就有白色渾濁產(chǎn)生                    b．開始無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁
c．開始產(chǎn)生白色渾濁，一會兒渾濁消失          d．無明顯現(xiàn)象
（5）G裝置無法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對G裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是b．

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或強(qiáng)氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色．
為確定是上述原因中的哪一種，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）該反應(yīng)的還原劑是H2O2，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（2）用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負(fù)極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　　）
A．-（a+$\frac{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案