5．25℃時(shí)，向1.0mol•L-1氨水中加水，隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．NH3•H2O的電離度B．c（H+）C．電離平衡常數(shù)K堿D．c（NH4+）

分析 存在NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀釋促進(jìn)電離，但水的體積增大的快，則電離出離子濃度減小，且溫度不變，Kw不變、Kb不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱堿電離，則NH3•H2O的電離度增大，故A不選；
B．加水電離的c（OH-）減小，Kw不變，則c（H+）增大，故B不選；
C．溫度不變，則電離平衡常數(shù)K堿不變，故C不選；
D．加水促進(jìn)弱堿電離，水的體積增大的快，則c（NH4+）減小，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱是負(fù)極．
（2）如果收集乙裝置中兩級(jí)產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用你所學(xué)的選修四的知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　�。�
A．-（a+$\frac{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的是（　�。�
組號(hào)反應(yīng)溫度
/℃		參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4H2C2O4MnSO4
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
A2040.120.10
B2040.120.10.1
C4040.120.10
D4040.120.20.1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞pl．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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