分析 (1)反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和,據(jù)此判斷反應(yīng)熵變符號(hào);根據(jù)蓋斯定律確定所求反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系,計(jì)算反應(yīng)的焓變即可;
(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化,正逆反應(yīng)速率相等,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來(lái)回答;
②反應(yīng)是放熱的,所以溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,據(jù)此回答;
③根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來(lái)進(jìn)行計(jì)算即可;
a.據(jù)圖示分析,改變外界條件新的平衡又會(huì)重新建立;
b.根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來(lái)進(jìn)行計(jì)算即可.
解答 解:(1)反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和,反應(yīng)熵變小于零,反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.19kJ•mol-1,反應(yīng)②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.58kJ•mol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可以看成是②-①得到,所以反應(yīng)焓變=-49.58kJ•mol-1-41.19kJ•mol-1=-90.77 kJ•mol-1,故答案為:<;-90.77 kJ•mol-1;
(2)①A.?dāng)嗔?molH-H鍵,同時(shí)有2molH-O鍵形成,只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)的狀態(tài)不一定平衡,故A正確;
B.CH3OH的濃度不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的特征,故B錯(cuò)誤;
C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量守恒,但是物質(zhì)的量始終變化,所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.容器中的反應(yīng)是在恒壓下進(jìn)行的,當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),不一定是平衡狀態(tài),故D正確.
故選AD.
②反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),溫度降低,反應(yīng)正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高,所以T1<T2,故答案為:<;應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng),溫度降低,反應(yīng)正向移動(dòng),所以T1<T2;
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
初始量:1mol 3mol 0 0
變化量:0.4mol 1.2mol 0.4mol 0.4mol
平衡量:0.6mol 1.8mol 0.4mol 0.4mol
K=$\frac{\frac{0.4}{1.8}×\frac{0.4}{1.8}}{\frac{0.6}{1.8}×\frac{1.8}{1.8}}=0.148$
故答案為:0.148
a.結(jié)合圖示的,改變的外界條件是降低壓強(qiáng),向氣體體積增大的方向進(jìn)行,故答案是降低壓強(qiáng);
b.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
初始量:1mol 3mol 0 0
變化量:0.4mol 1.2mol 0.4mol 0.4mol
平衡量:0.6mol 1.8mol 0.4mol 0.4mol
K=$\frac{\frac{0.4}{1.8}×\frac{0.4}{1.8}}{\frac{0.6}{1.8}×(\frac{1.8}{1.8})^{3}}$=$\frac{4}{27}$=0.148
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
初始量:1mol 3mol 0 0
變化量:0.6mol 1.8mol 0.6mol 0.6mol
平衡量:0.4mol 1.2mol 0.6mol 0.6mol
K=$\frac{\frac{0.6}{v}×\frac{0.6}{v}}{\frac{0.4}{v}×(\frac{1.2}{v})^{3}}$=$\frac{4}{27}$解得V=0.533
故答案為:0.553
點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡的判斷、計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的書寫知識(shí),注意蓋斯定律的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 44g CO2含有的原子數(shù)目為 NA | |
B. | 1L1 mol•L-1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA | |
C. | 足量的 MnO2與 100mL12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA | |
D. | 常溫常壓下,18mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化硼分子間含有氫鍵 | |
B. | 氯化硼中心原子采用sp雜化 | |
C. | 氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子 | |
D. | 其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH4O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán) | |
B. | 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素 | |
C. | 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2 | |
D. | 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2 (g)△H=+270kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 所加NaOH溶液過(guò)量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和 | |
C. | 若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則所測(cè)△H偏大 | |
D. | CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com