Question

11．常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO₃的混合溶液一段時(shí)間，若導(dǎo)線上通過了nmol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中pH與n的關(guān)系是（　�。�

• A． pH=-lg$\frac{n}{2}$
• B． pH=14+lg$\frac{n}{2}$
• C． pH=-lg2n
• D． pH=14-lg$\frac{n}{2}$

Answer 1

分析 常溫下用惰性電極電解2L含KCl和KNO₃的混合溶液，發(fā)生電極反應(yīng)為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結(jié)合反應(yīng)可計(jì)算出電解后的溶液中的氫氧根離子濃度，再結(jié)合水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度，最后計(jì)算出溶液的pH．

解答 解：電解過程的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
生成的氫氧根離子與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，則通過n mol電子的電量時(shí)生成了nmol氫氧根離子，
電解后得到溶液的氫氧根離子濃度為$\frac{n}{2}$mol/L
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{n}{2}}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{n}{2}}$=14+lg$\frac{n}{2}$，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)電極反應(yīng)式找出轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．