Question

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過(guò)程設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． a極是負(fù)極，b極是正極
• B． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₂═CH₂+H₂O+2e^-═CH₃CHO+2OH^-
• C． 當(dāng)有0.1molO₂反應(yīng)時(shí)，會(huì)有0.4molH⁺遷移
• D． 電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b

Answer 1

分析 將乙烯氧化生成乙醛，其總反應(yīng)為2CH₂═CH₂+O₂→2CH₂CHO，可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯被氧化生成乙醛，應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，則a極是負(fù)極，b極是正極，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol，故C正確；
D．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，題目難度中等．