6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應，不能寫成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應寫成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相等．

分析 Fe2++C12═Fe3++2Cl-，反應中電荷不守恒，離子反應必須遵循客觀事實，遵循電荷守恒、得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，據(jù)此寫出正確的離子方程式．

解答 解：FeC12與C12反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循電荷守恒、得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
B．鐵板上鍍錫屬于電化學防護
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于純凈物的是（　　）
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1．將等物質(zhì)的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)反應5min后到達平衡，平衡時測D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%、
（4）若用①v（A）=12mol•L-1•min-1，②v（C）=0.1mol•L-1•s-1分別表示該反應速率，則反應速率較快的是①（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段時間，若導線上通過了nmol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計，則溶液中pH與n的關(guān)系是（　�。�
A．pH=-lg$\frac{n}{2}$B．pH=14+lg$\frac{n}{2}$C．pH=-lg2nD．pH=14-lg$\frac{n}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液加人氯化鋇溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42-或SO32-或Ag+D．一定含有Ag+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳（Ni）有廣泛的用途，某粗鎳中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法將該粗鎳制成高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+） （　�。�
A．陰極發(fā)生還原反應，電極反應式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量可能等于陰極增加的質(zhì)量
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu、Pb和Pt
D．若不考慮陽離子的水解，則電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子的總數(shù)目不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol，混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是4：7，CO的體積分數(shù)是25%，CO的質(zhì)量分數(shù)是17.5%．

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